แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล?

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ ข้อใดถูก. 1) พันธะไฮโดรเจน>แรงไดโพล>แรงลอนดอน. 2) แรงลอนดอน>แรงไดโพล>พันธะไฮโดรเจน. 3) แรงไดโพล>แรงลอนดอน>พันธะ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล   พันธะเคมี คือ แรงยึดเหนี่ยวที่เกิดขึ้นระหว่างอนุภาคมูลฐานหรืออะตอม ซึ่งเป็นการดึงดูดเข้าหากัน

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล พันธะเคมีของอะตอม ประกอบไปด้วย พันธะไอออนิก พันธะโคเวเลนต์ พันธะโลหะ โดยไม่รวมถึงพันธะระหว่างโมเลกุลซึ่งมีความแตกต่างกันออกไปอีก.  ในฟิสิกส์โมเลกุล แรงแวนเดอร์วาลส์ เป็นอันตรกิริยาที่ขึ้นกับระยะทางระหว่างอะตอมหรือโมเลกุล  หลอมเหลว และจดุ เดือดสูง บางชนดิ นำไฟฟ้าไดอ้ ีกดว้ ย สารพวกนี้ ได้แก่ สารที่มโี ครงสรา้ งแบบโครงผลึกร่าง ตาข่าย สารพวกนีอ้ ะตอมยึดเหน่ียวกนั ด้วยพันธะโควาเลนต์

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล   ในการเปลี่ยนสถานะของสารโคเวเลนต์ จะต้องทำลายแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเท่านั้น ไม่มีการทำลายพันธะเคมีแต่อย่างใด ดังนั้นสารที่มีจุดเดือดจุดหลอมเหลวสูง แสดงว่ามี

แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล   1. พิจารณาความแตกต่างระหว่างจุดเดือดของสารประกอบของไฮโครเจนกับธาตุหมู่ VI1A ซึ่งมีลำดับดังนี้ HF>HCl. 1. เพราะ HCl มีแรงลอนดอนต่ำ